单元复习二
元素周期律和周期表
1、常识梳理
1. 元素周期律
（1） 原子序数是按____________________的顺序给元素编号，原子序数在数值上等于____________________（填序号）。
A. 该原子的水平数 B. 原子核内质子数
C. 原子核内中子数 D. 核电荷数
（2） 概述
元素周期律是指元素的性质随________________________________________的递增，而呈周期性变化的规律，这里元素的性质一般是指____________________、______________________________和______________________________；元素性质的这种变化规律其实质是元素原子______________________________周期性变化的势必结果。
（3） 意义
元素周期律揭示了元素之间的内在联系，反映了元素____________________和原子____________________的关系，它的发现为
____________________奠定了基础，达成由经验到理论的认识飞跃。
（4） 微粒半径
（填“>”或“＜”） | 原子 | 阳离子 | 阴离子 | |
半径比较 | 同种元素 | 例：r____________________r r____________________r | ||
同主族从上到下 | r____________________r | r____________________r | r____________________r | |
同周期从左到右 | r____________________r | r____________________r | r____________________r | |
r____________________r | ||||
结论：比较微粒（简单）半径的一般方案是：
①第一察看微粒的____________________，一般____________________越多，半径越大；
②若微粒的____________________相同，则元素的核电荷数越大，半径____________________。
（5） 元素的金属性和非金属性
①概念：元素的金属性是指____________________。元素的非金属性是指______________________________。
②递变规律：
同主族：伴随核电荷数的递增，元素的金属性渐渐____________________；非金属性渐渐____________________。同周期，伴随核电荷数的递增，元素的金属性渐渐____________________；非金属性渐渐____________________。
③具体表现：
金属性：a.____________________，b. 最高价氧化物对应水化物的____________________； 非金属性：a.______________________________，b. 最高价氧化物对应水化物的______________________________。
2. 元素周期表——元素周期律的具体表现
（1） 定义
①主族包含____________________周期和____________________周期元素，以“____________________”表示，如，第四主族表示为____________________；
②副族则完全由____________________元素构成，过渡元素包含____________________族和____________________族。
（2） 结构
①元素周期表中有____________________个行，____________________个周期；有____________________个列，____________________个族；
②在数值上，族序数=____________________，周期序数=____________________；
③大家称，1～3 周期为____________________周期，4～6 周期为____________________周期，第七周期为____________________周期。
④周期表轮廓见下图，在图中标出 a. 周期、b. 主族、c. 金属元素和非金属元素的分界线、d. 金属性、非金属性最强的元素符号：
（3） 总结元素周期表中，同主族、同周期元素在原子结构的异同、元素性质的递变规律：
____________________（见《学科教学基本需要》P.26）。2、综合训练
1. 下列各元素，最高正化合价数最大的是
A. O B. Al C. F D. S
2. 关于主族元素的叙述，不正确的是
A. 主族序数等于元素原子的最外层电子数
B. 元素的最高正价等于原子最外层电子数
C. 最低负价数的绝对值等于原子最外层达稳定结构时所需电子数
D. 都既有正化合价，又有负化合价
3. 同周期 X、Y、Z 三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强顺序是：H3ZO4
A. 原子半径：X>Y>Z B. 非金属性：X>Y>Z
C. 阴离子的还原性按 X，Y，Z 的顺序由强到弱
D. 气态氢化物的稳定性按 X，Y，Z 的顺序由弱到强
4. 下列叙述正确的是
A. 两种微粒，若核外电子排布一模一样，则其化学性质肯定相同
B. 凡单原子形成的离子，肯定具备稀少气体元素原子的核外电子排布
C. 两原子假如核外电子排布相同，则肯定是同种元素
D. 阴离子的核外电子排布肯定与上一周期稀少气体原子的核外电子排布相同
5. X 元素的阳离子、Y 元素阳离子和 Z 元素阴离子都具备相同的电子层结构。X 的阳离子半径大于 Y 的阳离子半径，则 X、Y、Z 三元素的原子序数大小顺序正确的是
A. X
6. 下列递变规律正确的是
A. 微粒半径：K+
C. 酸性：H2SO4
7. 成功合成纳米氮化镓是国内科学家近年来获得的一项重大科技成就。已知镓（Ga）是第 IIIA 族元素， 则氮化镓的化学式可能是
A. Ga3N2 B. Ga2N3 C. GaN D. Ga3N
8. 国内最新报道的高温超导体中，铊（Tl）是组成成分之一。已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质的判 断有错误的是
A. 是银白色质软的金属 B. 氢氧化铊是两性氢氧化物
C. 能生成+3 价的化合物 D. 能置换出盐酸中的氢
9. 含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场。已知它与氧元素同一主族，与钾元素同一周期。下列关于硒 及其化合物的说法中不正确的是
A. 原子序数为 34 B. 硒酸的分子式为 H2SeO4
C. 硒的非金属性比溴强 D. H2Se 的还原性比 H2S 强
10. 元素周期表是指导大家系统性的学习化学的要紧工具。下左表是元素周期表的一部分：
C | N | O | F |
Si | P | S | Cl |
| Br | ||
I | |||
（1） 元素周期表中每种元素的具体信息如上右图例示。从中可以获得氟元素的有关信息有（至少写出两点）____________________。
（2） 从原子结构角度剖析，C、N、O、F 四种元素处于同一行，是因为它们的____________________相同。处于同一列的 N 和 P 坐落于元素周期表的第____________________族。
（3） 通过元素周期表，可知：
①氮元素的最低化合价为____________________，其气态氢化物的结构式为____________________。
②原子半径：r____________________r（填“>”、“<”或“=”）。
③在上表所列元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是____________________（写化学式）。写出硝酸的电离方程式______________________________。
④非金属性：Cl____________________Br（填“>”或“<”）；海水提溴的原理是用氯气将溴离子氧化，请写反应的离子方程式
____________________。
⑤科学家通过对某些元素的化合物进行研究，探寻高效农药。这类元素总是坐落于元素周期表的____________________
（选填序号）。
a. 左下角地区 b. 右上角地区 c. 左上角地区 d. 右下角地区
11. 下表标出的是元素周期表的一部分元素。
1 |
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| |||||||||||||||
2 | ③ |
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| ⑦ | ① |
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| |||||||||
3 | ⑥ | ② | ⑧ |
| ④ |
| ⑤ |
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4 |
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5 |
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6 |
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依据上表回答下列问题（用元素符号填写）
（1） 元素③坐落于第____________________周期、第____________________族，符号是____________________。
（2） 元素⑦的气态氢化物的电子式为____________________，该气态氢化物中存在的化学键属____________________键，其热稳定性____________________（填“强”或“弱”）于同周期①元素的气态氢化物。
（3） ①～⑧的元素中原子半径最大的是______________________________（填元素符号）；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是____________________（填化学式，下同），碱性最强的是____________________，写出它们相互反应的化学方程式______________________________。
（4） ⑧元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式是______________________________；该水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是____________________。
参考答案
2、综合训练
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
D | D | B | C | D | B | C | B | C |
10.（1）氟的原子序数为 9、氟元素的相对原子水平为 19 等
（2）核外电子层数；VA
H
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（3）①-3； H— N—H
11. （1）二；IA；Li
②> ③HClO4；HNO3→H++NO3- ④>；Cl2+2Br-→Br2+2Cl- ⑤b
H
××
H: N:H ；共价；弱
××
Na；HClO4；NaOH；HClO4+NaOH→NaClO4+H2O
（4）H++AlO2-+H2O ƒ Al3 ƒ Al3++3OH-；Al3+OH-→AlO2-+H2O
